תכונות של חומצות
אין לזלזל בתפקיד של חומצות בחיינו,כי רבים מהם פשוט שאין להם תחליף בחיי היומיום. ראשית, בואו נזכור מה הם חומצות. אלה חומרים מורכבים. הנוסחה נכתבת כך: HnA, כאשר H הוא מימן, n הוא מספר האטומים, ו- A הוא שאריות חומצה.
המאפיינים העיקריים של חומצות כוללים את האפשרותלהחליף מולקולות של אטומי מימן עם אטומי מתכת. רובם לא רק מאכל, אבל רעיל מאוד. אבל יש גם אלה אשר אנו נתקלים ללא הרף, ללא פגיעה בבריאותו של האדם: ויטמין C, חומצת לימון, חומצה לקטית. בואו ניקח בחשבון את התכונות הבסיסיות של חומצות.
תכונות פיסיקליות
התכונות הפיסיקליות של חומצות לעתים קרובות לעזור למצואאת המפתח כדי לקבוע את אופיו. חומצות יכולות להתקיים בשלוש צורות: מוצקות, נוזליות וגזיות. לדוגמה: חנקן (HNO3) וחומצה גופרתית (H2SO4) הם נוזלים חסרי צבע; בורון (H3BO3) ו metaphosphoric (HPO3) - חומצות מוצקות. לחלקם יש צבע וריח. חומצות שונות להתמוסס במים אחרת. יש גם מסיס: H2SiO3 - סיליקון. חומרים נוזליים יש טעם חמוץ. שם של כמה חומצות מיוצר את הפירות בהם הם: חומצה מאלית, חומצת לימון. אחרים קיבלו את שמם מן האלמנטים הכימיים הכלולים בהם.
סיווג של חומצות
בדרך כלל, חומצות מסווגים לפי מספר מאפיינים. הראשון - כלומר, על פי תכולת החמצן בהם. כלומר: חמצן המכיל (HClO4 - כלור) ו anoxic (H2S - מימן גופרתי).
לפי מספר אטומי המימן (לפי בסיסי):
- Monobasic - מכיל אטום מימן אחד (HMnO4);
- Dibasic - יש שני אטומי מימן (H2CO3);
- שלושה בסיס, בהתאמה, יש שלושה אטומי מימן (H3BO);
- Polybasic - יש ארבעה או יותר אטומים, הם נדירים (H4P2O7).
לפי סוגים של חומרים כימיים, מחולקיםאורגני וחומצות אנאורגניות. הראשון, נמצא בעיקר במוצריהם של ירקות: חומצה אצטית, לקטית, ניקוטין, חומצה אסקורבית. חומצות אנאורגניות כוללות: גופרית, חנקתי, בוריק, ארסן. טווח היישומים שלהם הוא רחב למדי מן הצרכים התעשייתיים (ייצור של צבעים, אלקטרוליטים, קרמיקה, דשנים, וכו ') לפני בישול או ניקוי ביוב. כמו כן, חומצות ניתן לסווג על פי כוח, התנודתיות, יציבות מסיסות במים.
תכונות כימיות
בואו ניקח בחשבון את התכונות הכימיות הבסיסיות של חומצות.
- הראשון הוא אינטראקציה עם מחוונים. כמו אינדיקטורים, litmus, methylorange, phenolphthalein ונייר אינדיקטור אוניברסלי משמשים. בפתרונות חומצה, צבע המדד משנה את צבעו: litmus ו- Universal UN. הנייר יהפוך אדום, כתום מתיל, ו phenolphthalein יישאר חסר צבע.
- השני הוא אינטראקציה של חומצות עם בסיסים. תגובה זו נקראת גם ניטרול. חומצה מגיב עם הבסיס, וכתוצאה מכך יש לנו מים + מלח. לדוגמה: H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2 H2O.
- מאז כמעט כל חומצות הם מסיסים בקלותמים, ניטרול יכול להתבצע עם בסיסים מסיסים והן מסיסים. יוצא מן הכלל הוא חומצה סילית, הוא כמעט בלתי מסיס במים. כדי לנטרל אותו, בסיסים כגון KOH או NaOH (הם מסיסים במים) נדרשים.
- השלישי הוא אינטראקציה של חומצות עם בסיסיתחמוצות. יש גם תגובת ניטרול. תחמוצות בסיסיות קרובים "קרובים" של הבסיסים, ולכן, התגובה זהה. לעתים קרובות אנו משתמשים אלה תכונות חמצון של חומצות. לדוגמה, כדי להסיר חלודה מצינורות. חומצה מגיב עם תחמוצת, הופך למלח מסיס.
- הרביעי הוא תגובה עם מתכות. לא כל המתכות מגיבות באותה מידה עם חומצות. הם מחולקים פעילים (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) ולא פעיל (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). זה גם שווה לשים לב כוח של חומצה (חזק, חלש). לדוגמה, חומצה הידרוכלורית וחומצה גופרתית מסוגלת להגיב עם כל המתכות הלא פעילות, וחומצות הלימון והחמצן הן חלשות עד כדי כך שהן מגיבות לאט מאוד גם עם מתכות פעילות.
- החמישי הוא התגובה של חומצות המכילות חמצןחימום. כמעט כל החומצות של קבוצה זו להתפרק לתוך תחמוצת החמצן והמים כאשר מחומם. החריג הוא פחם (H3PO4) וחומצה גופרית (H2SO4). כאשר מחומם, הם מתפרקים לתוך מים וגז. זה חייב להיזכר. זה כל המאפיינים העיקריים של חומצות.
